酸鹼平衡

HA <-> H + A

Ka = [H] [A]/ [HA]

pKa = - log(Ka)

[H] = Ka x  [HA]/ [A]

pH = - log([H]) = pKa + log([A]/[HA])

(Henderson–Hasselbalch equation)

當 pH 等於 pKa 時， [A] =［HA]

H + HCO3 <-> H2CO3 <-> CO2 + H2O (H2CO3 會經由 carbonic anhydrase 的催化立刻變成 CO2，可以忽略不計， 因此直接用 CO2，此時的pKa 稱為 pKa’ ，等於 6.1)。

pH = 6.1 + log([HCO3]/[pCO2 x 0.03])

在體液中，當 pH 接近緩衝劑的 pKa 時，緩衝力最大，因為此時 [A] =［HA]，亦即 HA 與其共軛鹼共同存在。例如：CO2 的 pKa’ 是 6.1， H2PO4^- 的 pKa 是 7.2，因此都是細胞外液的理想緩衝劑，而且 HCO3 比 H2PO4^- 更重要，因為 HCO3/pCO2 系統是一個開放的系統（呼吸），這樣會大幅度地增加其緩衝的效力。