酸鹼滴定

在試管中，用已知濃度的酸（或鹼）去滴定未知濃度的鹼（或酸），以指示劑變色當作「滴定終點」，再以滴定終點時，已知濃度的酸鹼去計算未知物的濃度。

用強鹼（NaOH) 滴定弱酸：HA + NaOH <-> NaA + H2O

當量點：酸鹼等濃度的點，此時 pH 的變化最大，當使用適當的指示劑時，當量點大約等於滴定終點。

半量點：鹼的濃度是酸濃度的一半，此時的緩衝力最大，因為此時的 HA 與其共軛鹼 （NaA）共同存在（ [A] =［HA]），既能緩衝酸，也能緩衝鹼。